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中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合,為什么PH大于7

　　PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合，為什么PH大于7？？詳細(xì)點(diǎn)！謝謝！PH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱電解質(zhì),不能完全電離,因此氨水的實(shí)際濃度應(yīng)大于10-3mol/L;當(dāng)二者等體積混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1。

中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)將0.1mol/L的NaOH溶液滴入0.1mol/L的醋酸中,離子濃度的

　　首先你的問(wèn)題不全，你沒(méi)說(shuō)溶液的體積是多少。你應(yīng)該想知道等體積混合后離子濃度的變化吧？滴加氫氧化鈉前，溶液呈酸性，溶液內(nèi)：氫離子濃度>醋酸根離子濃度>氫氧根濃度。滴加氫氧化鈉后，溶液中的醋酸根濃度變大（變成。